题目内容
某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为
mol/（L?min）
mol/（L?min）．
（3）若x、y、z均为气体，反应开始至3min末达平衡后，往密闭容器中再加入1molX物质，则该反应
①正反应速率加快，逆反应速率减慢；②正反应速率减慢，逆反应速率加快；③正反应速率加快，逆反应速率加快；④正反应速率减慢，逆反应速率减慢
（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为
（1）该反应的化学方程式为
Y+2Z?3X
Y+2Z?3X
．（2）反应开始至2min末，X的反应速率为
| 1 |
| 15 |
| 1 |
| 15 |
（3）若x、y、z均为气体，反应开始至3min末达平衡后，往密闭容器中再加入1molX物质，则该反应
③
③
（填序号）①正反应速率加快，逆反应速率减慢；②正反应速率减慢，逆反应速率加快；③正反应速率加快，逆反应速率加快；④正反应速率减慢，逆反应速率减慢
（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为
固体或纯液体
固体或纯液体
态．分析：（1）随反应进行，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，反应最后反应物的物质的量为定值不为0，说明是可逆反应，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，据此写出反应方程式；
（2）根据v=
计算v（X）；
（3）均为气体，平衡后进入1molX，瞬间X的浓度增大，反应物浓度不变，平衡向逆反应进行，反应进行的结果使正逆反应速率都增大；
（4）恒温恒容下，增加Y的用量，化学反应速率不变，Y的浓度不发生变化，所以Y为固体或纯液体．
（2）根据v=
| △c |
| △t |
（3）均为气体，平衡后进入1molX，瞬间X的浓度增大，反应物浓度不变，平衡向逆反应进行，反应进行的结果使正逆反应速率都增大；
（4）恒温恒容下，增加Y的用量，化学反应速率不变，Y的浓度不发生变化，所以Y为固体或纯液体．
解答：解：（1）由图可知，X的物质的量增加为生成物，Y、Z的物质的量减少为反应物，反应最后反应物的物质的量为定值不为0，是可逆反应，
Y、Z、X的物质的量变化量之比为（1.2-1.0）mol：（2.0-1.6）mol：（1.0-0.4）mol=1：2：3，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为Y+2Z?3X，
故答案为：Y+2Z?3X；
（2）2min内，X的反应速率为v（X）=
=
mol/（L?min），
故答案为：
mol/（L?min）；
（3））均为气体，平衡后进入1molX，瞬间X的浓度增大，反应物浓度不变，所以平衡向逆反应进行，反应混合物的浓度都较原来增大，反应进行的结果使正逆反应速率都增大，
故选：③；
（4）恒温恒容下，增加Y的用量，化学反应速率不变，Y的浓度不发生变化，所以Y为固体或纯液体，
故答案为：固体或纯液体．
Y、Z、X的物质的量变化量之比为（1.2-1.0）mol：（2.0-1.6）mol：（1.0-0.4）mol=1：2：3，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为Y+2Z?3X，
故答案为：Y+2Z?3X；
（2）2min内，X的反应速率为v（X）=
| ||
| 2min |
| 1 |
| 15 |
故答案为：
| 1 |
| 15 |
（3））均为气体，平衡后进入1molX，瞬间X的浓度增大，反应物浓度不变，所以平衡向逆反应进行，反应混合物的浓度都较原来增大，反应进行的结果使正逆反应速率都增大，
故选：③；
（4）恒温恒容下，增加Y的用量，化学反应速率不变，Y的浓度不发生变化，所以Y为固体或纯液体，
故答案为：固体或纯液体．
点评：本题以图象为载体考查化学反应速率、化学平衡的建立、读图提取信息能力，难度不大，结合图的信息运用知识解决问题．
练习册系列答案
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式：
= ， 
= ，
= ，
= mol.(L.min)-1，
= mol.(L.min)-1，