摘要：准确称取6g铝土矿(含Al2O3.Fe2O3.SiO2)样品.放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中.充分反应后过滤.向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液.产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如右图. 试回答下列问题: (1)当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为 , (2)硫酸溶液的物质的量浓度为 mol/L, (3)若b=2.3.则铝土矿中SiO2的质量百分含量是 ? (4)a值的范围在 之间.在这个范围内.a值越大. 含量越少. 长沙市一中高2010级一学期期末考试
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_232605[举报]
准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向溶液中加入10mol×L-1NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图。试求：
（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为________。
（2）若b=2.75mL，则铝土矿中各成分的质量分数是________。
（3）b值的范围在________之间，在这个范围内，b值越大，________的含量越少。
查看习题详情和答案>>
准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向溶液中加入10mol×L-1NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图。试求：
（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为________。
（2）若b=2.75mL，则铝土矿中各成分的质量分数是________。
（3）b值的范围在________之间，在这个范围内，b值越大，________的含量越少。
查看习题详情和答案>>
准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品放入盛100mL硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量y/g与所加NaOH溶液体积V/(mol)的关系如图所示．则H2SO4物质的量浓度为________；若b=2.75mL，则铝土矿中各成分质量为________，________，________，若b的为未知量，则b的范围为________．
查看习题详情和答案>>
