题目内容
准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向溶液中加入10mol×L-1NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图。试求：
（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为________。
（2）若b=2.75mL，则铝土矿中各成分的质量分数是________。
（3）b值的范围在________之间，在这个范围内，b值越大，________的含量越少。
解析：
（1）1.75mol×L-1 （2）SiO2∶5%,Al2O3∶85%,Fe2O3∶10% （6）1.625<b<5
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提示：
提示：（1）有关反应： ①Al2O3+6H+══2Al3++3H2O ②Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O ③Al3++3OH-══Al(OH)3↓ ④Al(OH)3+OH-══AlO2-+2H2O ⑤Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓ 由方程式可知，生成沉淀最多时，加入n(OH-)等于原样品加入硫酸的n(H+)。 c(H2SO4) ´2´0.1L=10mol×L-1´0.035L c(H2SO4)=1.75mol×L-1 （2）从图像可知加入NaOH溶液体积从35mL至45mL，这10mL是使Al(OH)3沉淀溶解的，即使Al3+沉淀消耗NaOH溶液30mL,沉淀Fe3+消耗NaOH溶液的体积是35mL-30mL-2.75mL=2.25mL根据关系式：
w( w( w(SiO2)=1-85%-10%=5% （3）根据图像，6g样品中的Al2O3的含量是固定不变的，为6g´85%=5.1g，Fe2O3最大质量为6g-5.1g=0.9g．溶解它需n(
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～Al3+～
～OH- n(
)=0.05mol
～Fe3+～3OH- n(
)=0.00375mol
)=
´100%=85%
)=
´100%=10%
)=
´3=0.016875mol剩余硫酸0.175mol-0.016875mol-0.15mol=0.008125mol，NaOH要中和多余的H2SO4才能有沉淀，需V[NaOH(aq)]=1.625mol，由于SiO2含量不为零，Fe2O3应少于0.9g。故答案b值应在1.625<b<5，在这个范围内，b值越大，Fe2O3的含量越少。
准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示．试回答下列问题：
（1）现有含Fe2O380%的赤铁矿100t，理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨？
