硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）．称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用．
（1）硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为______g．
（2）移取样品溶液50.00mL，加入0.560g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）．根据以上数据可计算出32.200g A物质中铁离子的物质的量为______mol．
（3）将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液22.40mL．试计算：
（1）B溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
（2）32.200g A物质中亚铁离子的物质的量．
（4）移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl₂溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320g．根据计算结果写出A的化学式．

用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　

④转移                ⑤洗涤　              ⑥定容                ⑦摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________。

（3）第⑥步实验的操作是________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏小有_________

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水　　

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　

D．定容时俯视刻度线

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程）

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当mL时，则金属粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H₂SO₄溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有                    。

②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（  ）（填代号）

A．用量筒量取一定体积的98%的浓H₂SO₄，稀释后未经冷却即转入容量瓶内

B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤

C．定容时俯视液面

D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥

E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外

（14分）实验室需要0．1 mol·L^-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

⑴ 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是       （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是              （填仪器名称）。

⑵ 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有         （填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液  

E．用来加热溶解固体溶质

⑶ 请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为      g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为       g。

⑷ 根据以上计算得知，所需质量分数为98％、密度为1．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为     mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                                                     。