下列叙述中正确的是(    )

A．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1N_A

B．1.8 g 的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为N_A 

C．常温常压下，48g O₃ 含有的氧原子数为N_A  

D．0.1mol C_nH_2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N_A

下列叙述中正确的是

A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸

B．油脂的水解反应又叫皂化反应

C．天然蛋白质水解的最后产物是多种-氨基酸

D．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

下列叙述中正确的是

A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B、由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质

C、碱金属在自然界中都以游离态存在.

D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N₂(g)+3H₂(g) 2 NH₃ (g)  ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动

B. 正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动

C. 若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高

已知：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是 :

A．平衡时甲容器中NH₃(g)的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

C．达到平衡时，甲容器中H₂的转化率为25％

D．Q₁＝Q