摘要：在标准状况下.448mL某气体的质量为1.28g.则这种气体的相对原子质量为 .
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向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）．下列说法正确的是（ ）| A、原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4 | B、在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H+═HCO3- | C、溶液A中含有0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3 | D、当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
（1）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为
（2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
（3）5molCO2的质量是
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64g/mol
64g/mol
； （2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
62g/mol
62g/mol
，R的相对原子质量为16
16
；（3）5molCO2的质量是
220g
220g
；在标准状况下所占的体积约为112L
112L
；所含的分子数目约为3.01×1024
3.01×1024
；所含氧原子的数目约为6.02×1024
6.02×1024
．（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
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2.24
2.24
L，它与标准状况下3.36
3.36
L硫化氢含有相同数目的氢原子．（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
64g?mol-1
64g?mol-1
，R的相对原子质量为32
32
．（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
2.80
2.80
g，所含CO2在标准状况下的体积为6.72
6.72
L．（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
16：1
16：1
；若质量相同，两种气体的体积比为1：16
1：16
．