题目内容

某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
 
，R的相对原子质量为
 
．
分析：根据n=
V
Vm
计算该氧化物的物质的量，根据M=
m
n
计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．
解答：解：标况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，故该氧化物的摩尔质量=
1.28g
0.02mol
=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，
故答案为：64g/mol；32．
点评：本题考查以物质的量为中心的有关计算，明确质量、体积、物质的量、摩尔质量之间的关系是解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
2.24
2.24
L，它与标准状况下
3.36
3.36
L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
64g?mol-1
64g?mol-1
，R的相对原子质量为
32
32
．
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
2.80
2.80
g，所含CO2在标准状况下的体积为
6.72
6.72
L．
（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
16：1
16：1
；若质量相同，两种气体的体积比为
1：16
1：16
．
（1）在标准状况下①4.48L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3，用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是
③
③
；密度最大的是
②
②
；质量最小的是
③
③
；含氢原子数最少的是
②
②
．
（2）10.0g由2H和16O组成的水分子，其中所含的分子数为
3.01×1023
3.01×1023
，中子数为
3.01×1024
3.01×1024
，电子数为
3.01×1024
3.01×1024
．
（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为
6：3：2
6：3：2
．
（4）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
64g/mol
64g/mol
，R的相对原子质量为
32
32
．

(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__________L，它与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为__________。
(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为__________L。
(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积比为_____。

(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__________L，它与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为__________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为__________L。

(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积比为_____。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网