摘要：7．在物质的量浓度公式中即 中 , n是指( ) A. 溶液的物质的量 B. 溶质的物质的量 C. 溶剂的物质的量 D. 物质的量
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已知25℃时，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＞7； 0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＜7．该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） | ||
B、一定量的（NH4）2SO4与NH?H2O混合所得的碱性溶液中：c（N
| ||
| C、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L | ||
D、相同温度下物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c（N
|
A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种短周期元素，它们之间有如转化关系：（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH=1．A→C的反应中，每转移1mol e-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
．（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．写出C→D反应的离子方程式：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
；写出金属A的电子排布式：1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．（3）若A-E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C、E三种溶液在物质的量浓度相等时，B溶液的pH最大，E溶液的pH最小．
请书写C溶液中的物料守恒式：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
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