摘要：某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度. [猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中): ①pH < 7 .② .③ . [设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度.除有正确的操作步骤外.其中不能采用下列 物质中的 来进行实验. ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验: 甲同学:取pH试纸放在玻璃片上.用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.测得pH=7. 乙同学:取pH试纸放在玻璃片上.先用蒸馏水将pH试纸湿润.然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.测得pH=7. 丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较.测得pH=7. [评价] 三位同学中操作规范的是 同学.指出其余同学操作上的错误 .
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（2010?和平区一模）Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
（1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：
（4）现有等浓度的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：
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| 实验操作 | 实验现象 | |
| 步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份． | 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去． |
| 步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合． | 产生大量气泡． |
| 步骤3 | 将第二份滤液加热． | 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生． |
将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
．（2）步骤2、步骤3的实验目的都是
检验HCO3-离子
检验HCO3-离子
，为达到该实验目的，还可以采取的方法是另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
．（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：
同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
．Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．（4）现有等浓度的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：
③②①
③②①
（填序号）．Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份． | 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去． |
| 步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合． | 产生大量气泡． |
| 步骤3 | 将第二份滤液加热． | 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生． |
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是______，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______．
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：______．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：______．
（4）现有等浓度的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：______（填序号）． 查看习题详情和答案>>
某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素．
已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：
（1）步骤①中加入盐酸的作用是 ．
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是 ．
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为 ．
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式： ．
（5）试剂A为 ；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是 ．
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已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：
| Ca（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | |
| pH | ≥13 | ≥5.2 | ≥4.1 |
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：
（5）试剂A为
镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途．
I、氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂合成氢氧化镁的流程如下：
（1）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是
（2）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
每消耗0.5mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
（3）EDTA与溶液中的Fe2+反应可生成易溶于水的物质，而不与Mg（OH）2反应．步骤②中加入EDTA最终能够将Fe（OH）2除去并获得高纯度的Mg（OH）2的原因是
Ⅱ、铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g；
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式
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I、氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂合成氢氧化镁的流程如下：
（1）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是
氢氧化镁分解要吸收大量的热
氢氧化镁分解要吸收大量的热
．（写一条即可）（2）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
每消耗0.5mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
3
3
NA．（3）EDTA与溶液中的Fe2+反应可生成易溶于水的物质，而不与Mg（OH）2反应．步骤②中加入EDTA最终能够将Fe（OH）2除去并获得高纯度的Mg（OH）2的原因是
Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2
Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
．Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解Ⅱ、铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g；
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
．某化学兴趣小组用以下装置,以环己醇制备环己烯
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水 从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
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