摘要：27．现有含Na2O杂质的Na2O2试样ag.研究性学习小组从实验室提供下图中的实验装置中选取合适的装置.并设计简单的实验.测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试验药品有CaCO3固体.6 mol·L-1盐酸和蒸馏水). 请填写下列空白: Ⅰ.同学甲选用图中①.④.⑤作为实验装置. (1)该同学选取的药品是 . (2)写出该试验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式 . . (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略) . (4)连接好装置后.首先应做的一步实验操作是 . Ⅱ.同学乙选用了图中①.②.④.⑤.⑥.⑦作为实验装置. (5)该同学选取的药品有 . (6)写出该试验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式 . . (7)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略) . (8)其中.装置②的作用是 .装置⑦的作用是 . Ⅲ.同学丙认为:乙同学的实验在装置②前应加一装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶.用来除掉HCl气体(CO2难溶于饱和NaHCO3溶液). (9)你认为是否有必要? . IV.丁同学认为:乙同学的实验中不用装置②仍可以达到实验目的. (10)你是否同意丁同学的观点? . (11)若实验最终测得装置④中液体体积为bml.请算出该试样中Na2O2的质量分数 .
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现有一定量的含Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、20%盐酸和蒸馏水）。（已知此状况下O2、CO2的密度分别为1.429 g ·L-1，1.977 g ·L-1）
请填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式____________________________。
（2）完成该实验所需的装置是（填标号）_______________。
（3）所选用的装置的连接顺序是_______________（填各接口的字母，连接用的胶管可以省略）。
查看习题详情和答案>>现有一定量的含Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、20％盐酸和蒸馏水)．(已知此状况下O2、CO2的密度分别为1.429 g·L－1，1.977 g·L－1)
请填写下列空白：
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式________．
(2)完成该实验所需的装置是(填标号)________．
(3)所选用的装置的连接顺序是________(填各接口的字母，连接用的胶管可以省略)．
现有一定量含
Na2O杂质的Na2O2试样，利用下图所示的实验装置可以测定其纯度．(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
(1)实验前必须检查装置的气密性．仪器连接好后，在________中加适量的水，关闭装置A中分液漏斗的活塞后微热试管，若看到________，说明装置气密性好．
(2)装置A中的液体试剂应选用盐酸而不选用硫酸，理由是________．
(3)装置B的作用是________，装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是________．
(4)装置D中发生反应的化学方程式为________．
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体的体积为224 mL(标准状况下)，则Na2O2试样的纯度为________．
现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种方案测定CaC2试样的纯度．请填写下列空白：
第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
（1）写出碳化钙和水发生反应的化学方程式：
（2）测量数据不断减小的原因是 ．不必作第6次读数的理由是 ．
（3）利用以上数据计算CaC2试样的纯度 （请保留3位有效数字）
第二种方案：称取一定质量的试样ag，操作流程如下：
（4）在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的主要原因是 ．
（5）操作Ⅰ的名称是 ．操作Ⅰ的主要仪器（夹持仪器和加热仪器除外） ．操作Ⅰ后应将样品放在 中冷却后进行称量．最后冷却称量的物质成分是 ．
（6）如果在转移溶液时不发生液体外溅，你认为要保证溶液转移完全还必须进行的操作是 ．
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第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
| 读数次数 | 质量/g | |
| 第1次 | 196.30 | |
| 第2次 | 196.15 | |
| 锥形瓶十水十试样 | 第3次 | 196.05 |
| 第4次 | 196.00 | |
| 第5次 | 196.00 |
（2）测量数据不断减小的原因是
（3）利用以上数据计算CaC2试样的纯度
第二种方案：称取一定质量的试样ag，操作流程如下：
（4）在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的主要原因是
（5）操作Ⅰ的名称是
（6）如果在转移溶液时不发生液体外溅，你认为要保证溶液转移完全还必须进行的操作是
现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度（固体电石--CaC2与水可快速反应生成难溶于水的C2H2，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．请填写下列空白：
Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
（1）制取C2H2最好选④中的
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为
Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
（3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是
Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：
（4）操作Ⅱ的名称是
（5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果
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Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
（1）制取C2H2最好选④中的
丙
丙
．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：E、C、D、B
E、C、D、B
．（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为
91.4%
91.4%
．Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
| 读数次数 | 质量/g | |
锥形瓶十水十试样 |
第1次 | 196.4 |
| 第2次 | 196.2 | |
| 第3次 | 196.1 | |
| 第4次 | 196.0 | |
| 第5次 | 196.0 |
试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数
试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数
．不必作第6次读数的原因是第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全
第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全
．Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：
（4）操作Ⅱ的名称是
蒸发
蒸发
．（5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是
CaCl2质量
CaCl2质量
．（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．