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设
(此反应为吸热反应)，反应速率为v1； N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
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设
(此反应为吸热反应)，反应速率为v1； N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
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2NH3(g)(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
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化学反应
2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0．反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1，反应在10 min～20 min内的平均速率为________mol/(L·min)．
(2)实验2，A的初始浓度c2为________mol/L，反应经20 min可达到平衡，据此推测实验2中还隐含的条件是________．
(3)设实验1中该反应的反应速率为v1，实验3中该反应的反应速率为v3，则有
v1________v3(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4)比较实验1和实验4，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________．
C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用υ正、υ逆表示：
υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定温度下为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
（1）上述反应达到平衡时，请用题干中的符号分别表示三种物质的浓度关系为 ，
平衡常数K=_ __。
（2）在300 K时，开始反应的A、B浓度均为0．1 mol/L，达到平衡时B的转化率为50%，则k1、k2之间的关系是__________________。
（3）升高温度，k1的变化是 ，k2的变化是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时若k1/k2增大，则说明正反应是___________（填“吸”或“放”）热反应。
（4） CO2可与H2合成绿色燃料甲醇。300oC时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c(CO2)=1．00 mol·L-1、c(H2)=1．60 mol·L-1时，分别选择催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ开始反应，t0时达到平衡状态M1、M2。若υ逆（M1）＜υ正（M2）。且达M1时，CO2的转化率为20%，请画出两个状态的浓度商(Qc)-时间(t)的关系图像，并标明相关数据。
=
（5）实验室可利用甲醇、空气、铜（或氧化铜）制备甲醛。关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
| | 沸点 | 水溶性 |
| 甲醇 | 65℃ | 与水相溶 |
| 甲醛 | -21℃ | 与水相溶 |
a．热水浴加热 b．冰水浴冷却 c．酒精灯加热 d．酒精喷灯灼烧 e．常温即可
实验临近结束时，挤压D处气球使空气进入装置，该操作的目的是____________________。