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的物质的量浓度约为( )A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
查看习题详情和答案>>50 mL 1.0 mol·L－1盐酸与50 mL 1.1 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．回答下列问题：
(1)从实验装置上看，大烧杯上没有________，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；实验装置中还缺少环形玻璃搅拌棒，也会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；其中环形玻璃搅拌棒的作用为________．
(2)若实验中分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，则求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．
(3)若实验中改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟60 mL 1.1 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)．
(4)若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．
(5)若将V2 mL未知浓度的NaOH溶液加入盛有V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液的小烧杯中，混合均匀后测量并记录溶液温度，且每次实验中均保持V1＋V2＝100 mL，实验结果如图所示(以温度为纵坐标，V1为横坐标)．做该实验时起始环境温度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的浓度约为________mol/L．
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100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 | |
A． |
0.20 mol/L |
B． |
0.25 mol/L |
C． |
0.40 mol/L |
D． |
0.50 mol/L |
的物质的量浓度为在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。
(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ·mol-1，你认为(1)中测得的实验值有偏差可能的原因是____________________________________。
(3)实验中NaOH过量的目的是___________________________________________。
(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是_______________。