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①加入过量的BaCl2溶液，沉淀后，过滤；
②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；
③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液
请写出：
（1）步骤①中加入的BaCl2溶液必须过量，其目的是_________，发生反应的离子方程式：__________；
（2）步骤③发生的反应的离子方程式：__________；
（3）步骤④从参加反应的微粒来看属于________反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：____________ 。
（1）精制过程发生反应的离子方程式为
（2）如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
A．Ba（OH）2；B．Ba （NO3）2；C．BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
A、先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂
B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg2+、Ca2+等杂质：
(1)精制过程发生反应的离子方程式为________，________．
(2)如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是________．
A、Ba(OH)2
B、Ba(NO3)2
C、BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为________(选填A、B、C)．
A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl．
(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
a.盐酸 b．氯化钡溶液 c．氢氧化钠溶液 d．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是_______(填编号)．
(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为______．
a．蒸馏 b．灼烧 ．过滤 d．蒸发 e．冷却结晶
(3)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________________．
(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____．
a．精制饱和食盐水进入阳极室
b．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
c．阴极产物为氢氧化钠和氢气
d．阳极的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－
(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体．
（17分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是 。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
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问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发。
正确的操作顺序是_____________（填写序号字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是
。
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是 （从给定的四种装置中选择）。
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