粗盐水过滤后的滤液中常含有:Mg2+.Ca2+等杂质: (1)精制过程发生反应的离子方程式为 . ． (2)如果粗盐中SO42-含量较高.必须添加钡试剂除去SO42-.该钡试剂可以是． A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 (3)为有效除去Ca2+.Mg2+.SO42-.加入试剂的合理顺序为． A.先加NaOH.后加Na2CO3. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg²⁺、Ca²⁺等杂质：

(1)精制过程发生反应的离子方程式为________，________．

(2)如果粗盐中SO₄^2－含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2－，该钡试剂可以是________．

A、Ba(OH)₂

B、Ba(NO₃)₂

C、BaCl₂

(3)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为________(选填A、B、C)．

A、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl．

答案：

练习册系列答案

相关题目

（2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水

纯碱
完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为

Na₂CO₃

．
（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接

，b接

，f接c．
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量

．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

．
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是

（填代号）．
A．0.1mol/L NH₄Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．由题意可知，NH₃?H₂O的电离程度大于同浓度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14．

粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg²⁺、Ca²⁺等杂质：
（1）精制过程发生反应的离子方程式为

，

．
（2）如果粗盐中SO₄^2- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是

．
A．Ba（OH）₂；B．Ba （NO₃）₂；C．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为

（选填A、B、C）．
A、先加NaOH，后加 Na₂CO₃，再加钡试剂
B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

、冷却、

（填写操作名称）除去NaCl．

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：A．过量的NaOH溶液；B．过量的Na₂CO₃溶液；C．适量的盐酸；D．过量的BaCl₂溶液。

正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。

（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。

（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。

（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_____________。

②常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的（OH^-）的比值是_________。

粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：
①加入过量的BaCl₂溶液，沉淀后，过滤；
②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；
③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液
请写出：
（1）步骤①中加入的BaCl₂溶液必须过量，其目的是_________，发生反应的离子方程式：__________；
（2）步骤③发生的反应的离子方程式：__________；
（3）步骤④从参加反应的微粒来看属于________反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：____________ 。

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