摘要：21．元素在周期表中的位置.反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表 的一部分.请用元素符号或化学式填空: (1)右图所示元素中: ①非金属性最强的元素是: ②金属性最强的元素是: ③原子半径最小的是: ④最高价含氧酸酸性最强的是 ⑤经常用作半导体材料的元素是: ⑥阴影部分属于元素周期表中的 族.该族元素的最高正价均为 (2)根据元素周期律.推导: ①酸性强弱: H3AsO4 H3PO4(用“> 或“＜ 表示.下同), ②稳定性:H2S HCl ③沸点:HF HCl ④还原性:I- Br- ⑤在O.F.S.Cl四种元素中.非金属性最接近的是: A．O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl (3)根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测: ①关于Se的预测正确的是: A. 常温下Se单质是气体 B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应 C. 氢化物的化学式为H2Se D. 常见的氧化物只有SeO3 ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应.Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl.写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）元素Si在元素周期表中的位置为：第
三
三
周期第IVA
IVA
族．（2）热稳定性：H2O
＞
＞
H2S（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找
B
B
．（填序号）A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
（4）根据元素周期律，预测：
①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
Cl
Cl
元素．（填元素符号）②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱：H3AsO4
＜
＜
H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
第二周期第VA族
第二周期第VA族
．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为
+6
+6
、-2
-2
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H2反应，生成气态氢化物的物质的量（b）
（b）
．（a） H2S＜H2Se （b） H2S＞H2Se （c） H2S=H2Se
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
（4）试在表上画出金属和非金属的分界线
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第ⅤA
ⅤA
族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小
更小
．（选填“更大”、“更小”或“相同”）（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
H+，Br-，SO42-
H+，Br-，SO42-
．（4）下列说法正确的是
ABD
ABD
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．