题目内容
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）元素Si在元素周期表中的位置为：第
三
三
周期第IVA
IVA
族．（2）热稳定性：H2O
＞
＞
H2S（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找
B
B
．（填序号）A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
（4）根据元素周期律，预测：
①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
Cl
Cl
元素．（填元素符号）②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱：H3AsO4
＜
＜
H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．分析：（1）根据硅的原子序数为14，结合原子核外电子层数和最外层电子数判断在周期表中的位置；
（2）根据非金属性比较氢化物的强弱；
（3）位于金属和非金属的分界线的元素可做半导体材料；
（4）根据非金属性的强弱判断最高价氧化物对应水化物的酸性．
（2）根据非金属性比较氢化物的强弱；
（3）位于金属和非金属的分界线的元素可做半导体材料；
（4）根据非金属性的强弱判断最高价氧化物对应水化物的酸性．
解答：解：（1）硅的原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于第三周期第ⅣA族，
故答案为：三；ⅥA；
（2）O和S在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属越强的元素，对应的氢化物越稳定，故答案为：＞；
（3）位于金属和非金属的分界线的元素可做半导体材料，故答案为：B；
（4）①同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因F无正价，所以酸性最强的元素为Cl，故答案为：Cl；
②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性H3AsO4＜H2SeO4，故答案为：＜．
故答案为：三；ⅥA；
（2）O和S在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属越强的元素，对应的氢化物越稳定，故答案为：＞；
（3）位于金属和非金属的分界线的元素可做半导体材料，故答案为：B；
（4）①同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因F无正价，所以酸性最强的元素为Cl，故答案为：Cl；
②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性H3AsO4＜H2SeO4，故答案为：＜．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的关系，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律．
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