在一密闭容器中进行如下反应2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）测得某一时刻SO₂、O₂、SO₃物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（　　）

在一密闭容器中进行如下反应2SO₂（g）+O₂（g） 

2SO₃（g）测得某一时刻SO₂、O₂、SO₃物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（　　）

A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L

B．SO3浓度为0.4mol/L

C．SO3浓度为0.25mol/L

D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值（填“增大、减小或不变”）
（3）在600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是和25-30min．
（4）在第一次平衡状态时，SO₂的转化率是．
（5）在600℃时，测得某混合体系中各物质的浓度为：c（SO₂）=0.1mol/L，c（O₂）=0.5mol/L，c（SO₃）=0.2mol/L．通过计算，判断此混合体系中反应进行的方向．要求写出具体的计算过程．

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），已知c_始（SO₂）=0.4mol/L，c_始（O₂）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19．判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）