Question

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），已知c_始（SO₂）=0.4mol/L，c_始（O₂）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19．判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析：根据转化率计算此时各物质的浓度，计算各物质的浓度幂之积，与平衡常数相比较，如大于平衡常数，则平衡向逆向移动，反之向正向移动．

解答：解：利用三段式法解答：
      2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：0.4mol/L  1mol/L              0
转化：0.2mol/L  0.1mol/L            0.2mol/L 
剩余：0.2mol/L  0.9mol/L            0.2mol/L
Q_c=

(0.2mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.9mol/L

=

10

9

＜19，
说明未达到平衡，向正方向进行．
答：未达到平衡，向正方向进行．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意平衡常数的定义和应用．