摘要：强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为: H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H= -57.3kJ/mol 分别向l L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入:稀醋酸.浓硫酸.稀硝酸. 则恰好完全反应时的热效应△H1.△H2.△H3的关系正确的是 A. △H1 >△H3 >△H2． B．△H2 >△H3 >△H1 C． △H2=△H3 >△H1 D. △H1=△H2=△H3
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强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol-1分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
- A.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
- B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
- C.ΔH2＝ΔH3＞ΔH1
- D.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
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强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 | |
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A． |
ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 |
B． |
ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 |
C． |
ΔH2＝ΔH3＞ΔH1 |
D． |
ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（ ）
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol?L-1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（ ）