摘要：26．利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式.并: FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O (1)标出电子转移的方向和数目K^S*5U.C#O (2)当电子转移了0．3mol时.有 g氧化剂参加反应 27．氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色.回答下列与氮及其化合物有关的问题 (1)为了提高农作物的产量.德国化学家哈伯.波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺.请用化学方程式写出表示工业合成氨的反应原理 , (2)将氨气通入水中可制得氨水.氨水能使无色的酚酞变红.请用电离方程式表示其原因: , (3)氨气可以跟多种物质发生反应.请将右图实验中有关反应的化学方程式填在横线上: . .
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利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2（SO4）3+ NO↑+ H2O
①氧化产物为
②当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应．
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①氧化产物为
②当电子转移了0.3mol时，有
（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
①氧化产物为
②当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应
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（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
①氧化产物为
②当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应