Question

利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：

 

FeSO₄+

 

　KNO₃+

 

　H₂SO₄═

 

 　K₂SO₄+

 

　Fe₂（SO₄）₃+

 

 　NO↑+

 

　H₂O
①氧化产物为

 

②当电子转移了0.3mol时，有

 

g氧化剂参加反应．

Answer 1

分析：根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式；
①根据化合价升高的反应物是还原剂，其对应产物为氧化产物来回答；
②根据电子转移情况和参加反应的各个物质的量之间的关系来计算即可．

解答：解：FeSO₄中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO₃中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+2NO↑+4H₂O，故答案为：6；2；4；3；1；2；4；
①FeSO₄中铁的化合价由+2价升高为+3价，是还原剂，所以对应的产物Fe₂（SO₄）₃是氧化产物，故答案为：Fe₂（SO₄）₃；
②反应中，化合价降低元素N元素所在的反应物硝酸钾是氧化剂，消耗2mol硝酸，转移电子是6mol，所以当电子转移了0.3mol时，有0.1mol硝酸钾氧化剂参加反应，质量是0.1mol×101g/mol=10.1g，故答案为：10.1．

点评：本题主要考查了氧化还原反应的配平、氧化产物、电子得失守恒的运用，难度不大，注意基础知识的掌握．