摘要：33．将22．4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中.铁和硫酸恰好完全反应.求: (1)22．4g铁的物质的量, (2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度,K^S*5U.C#O% (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积, (4)在反应后的溶液中通入1．12 LCl2 .求所得溶液Fe2+与Fe3+的物质的量之比. 三明一中2009~2010学年度上学期学段考试卷 座位号: 高一化学答题卷
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铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的
（4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液．
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（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的
氨水
氨水
，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为
D
D
．A．HNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液．
铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式： ．
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的 ，反应的离子方程式为 ．
（4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为 ．
A．HNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液． 查看习题详情和答案>>
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式： ．
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的 ，反应的离子方程式为 ．
（4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为 ．
A．HNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液． 查看习题详情和答案>>
将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（ ）
A．HNO3溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．H2SO4溶液
D．HCl溶液
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A．HNO3溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．H2SO4溶液
D．HCl溶液
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