摘要：把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中.使它们发生如下反应:2X ＝ nZ .2 min 末已生成0.2 mol W .若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 .计算: (1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率 mol·L-1·min-1. (2)在相同条件下.当反应达到平衡时混合气体的物质的量为原来的1.375倍.则该反应达到最大限度时Z的物质的量为多少? 答案(0.05 mol·L-1·min-1 2分 0.25 mol·L-1 n=4 2分) 瑞昌一中
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把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
nZ(g)+2W(g),2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
(2)2 min末时Y的浓度；
(3)化学反应方程式中n值是多少？
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把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L 的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中的n值为( )
nZ(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中的n值为( )A.4 B
（7分） 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1 ，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
（1）前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。
（2）2 min末时X的浓度。
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
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