Question

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1，计算：

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

(2)2 min末时Y的浓度；

(3)化学反应方程式中n值是多少？

Answer 1

(1)0.05 mol·(L·min)^-1

(2)0.25 mol·(L·min)^-1

(3)4

解析：起始时c(X)==0.3 mol·L^-1,c(Y)=0.3 mol·L^-1，生成0.2 mol W必消耗0.2 mol X和0.1 mol Y,则

(1)v(X)==0.05 mol·(L·min)^-1

(2)2 min 末Y的浓度为：=0.25 mol·(L·min)^-1

(3)v(X)∶v(Z)=2∶n  0.05∶0.1=2∶n,n=4