摘要：19．有A.B.C.D四种元素:A元素形成的 –2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体.该固体与水反应能生成A的单质,已知1 mol C的单质与足量的盐酸反应失去电子1.806×1024个.且C离子与氖具有相同的电子层结构,D的M层上有7个电子. (1)A..C元素符号分别是A .C . (2)分别画出B原子的原子结构示意图 , D阴离子的离子结构示意图 . (3)已知C的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物.按要求写出离子方程式: C的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物的水溶液反应: , C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应: . (4)写出D的气态氢化物与H2S 和HF的稳定性由大到小的关系 . 德州一中高一下学期期中考试
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有A、B、C、D四种元素：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
（1）A、B、C、D各是什么元素？
（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式。
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。
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有A、B、C、D四种元素：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
（1）A、B、C、D各是什么元素？
（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式。
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。
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有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图
；
（2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式
（3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是
（4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种
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（1）画出D元素的离子结构示意图
（2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
| ||
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的
| ||
负
负
极相连接的区域；（3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，当有0.1mol的D单质反应时，电子转移0.1NA
0.1NA
个；（4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种
消毒
消毒
剂，它与A、D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A B C D元素符：A
（2）写出A的原子结构示意图：
．B的离子结构示意图：
D在周期表的位置：
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
（5）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
（6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
，
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
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（1）写出A B C D元素符：A
O
O
，BNa
Na
，CMg
Mg
，DCl
Cl
，（2）写出A的原子结构示意图：
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
，（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
NaOH、HClO4
NaOH、HClO4
，（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
2H2+O2
2H2O
| ||
2H2+O2
2H2O
，
| ||
（5）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
，（6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
（2）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
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（1）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
NaOH
NaOH
，HClO4
HClO4
．（2）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
2H2+O2
2H2O
| ||
2H2+O2
2H2O
．
| ||
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
．（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
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