Question

有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A B C D元素符：A

O

，B

Na

，C

Mg

，D

Cl

，
（2）写出A的原子结构示意图：

．B的离子结构示意图：

D在周期表的位置：

第3周期第ⅦA族

，
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式

NaOH、HClO₄

，
（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：

2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O

，
（5）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：

HF＞HCl＞H₂S

，
（6）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：

，
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，令C的相对原子质量为x，则根据电子转移守恒，

2.4

x

=0.1，解得x=24
，所以C的质子数为24-12=12，故C为镁元素；D的M层上7个电子，则D为氯元素．
（1）A为氧元素，B为钠元素，C为镁元素，D为氯元素．
（2）根据核外电子排布规律画出结构示意图；
根据电子层=周期数，最外层电子数=族序数，判断D在周期表的位置．
（3）B、D的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、高氯酸．
（4）氧气与氢气反应生成水．
（5）非金属性越强，氢化物越稳定．
（6）根据电子式书写规则表示B与D形成的化合物的过程．
（7）高氯酸是强酸，与氢氧化镁反应生成高氯酸镁和水．根据离子方程式的书写原则书写离子方程式．

解答：解：有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，令C的相对原子质量为x，则根据电子转移守恒，

2.4

x

=0.1，解得x=24，所以C的质子数为24-12=12，故C为镁元素；D的M层上7个电子，则D为氯元素．
（1）由上述分析可知，A为O元素，B为Na元素，C为Mg元素，D为Cl元素．
故答案为：O； Na；  Mg； Cl．
（2）A为O元素，氧原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，氧原子结构示意图为；B为钠元素，核内质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层有8个电子，钠离子结构示意图为；D为Cl元素，原子有3个电子层，最外层有7个电子，处于周期表第3周期第ⅦA族．
故答案为：；；第3周期第ⅦA族．
（3）B为Na元素，D为Cl元素，二者最高价氧化物的水化物的化学式分别为NaOH、HClO₄．
故答案为：NaOH、HClO₄．
（4）单质A为氧气，氧气与氢气反应生成水，反应方程式为2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O．
故答案为：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O．
（5）非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞H₂S．
故答案为：HF＞HCl＞H₂S．
（6）氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示氯化钠形成的过程为：
故答案为：．
（7）C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）₂、HClO₄，反应离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评：考查结构性质与位置关系、电子式与结构示意图、离子方程式等常用化学用语、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．