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（8分）将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性。
(1) 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式
(2) 所得溶液中一定存在的阴离子为SO42—和
(3) 设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO—。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊
试液．
(1) 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式
(2) 所得溶液中一定存在的阴离子为SO42—和
(3) 设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO—。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊
试液．
实验室在没有浓盐酸的情况下，常用浓硫酸、食盐和二氧化锰在加热条件下制取氯气，发生反应的化学方程式为2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2
|
（1）制氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和氯化钠，通过分液漏斗向烧瓶中加入一定量的浓硫酸，烧瓶里产生氧气的化学反应方程式为
（2）请从图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套制取氯气的装置，既要完成“观察氯气使紫色石蕊试液变色实验”、“做氯气是否具有漂白性实验”、“验证氯气的氧化性比碘单质的氧化性强的实验”，又要探究“有氧气产生的实验”．现提供二氧化锰、浓硫酸、食盐粉末、紫色石蕊试液、碱石灰、淀粉-KI溶液，其他试剂自选．将所用的仪器按连接顺序由上至下依次填入表中（其中C装置只起收集氯气的作用），并写出对应仪器中应加试剂的名称．
| 选用的仪器 | 加入试剂 |
| A | 食盐粉末、二氧化锰、浓硫酸 |
| B | 紫色石蕊试液 |
| 淀粉-KI溶液 | |
（3）实验中观察装有紫色石蕊试液的洗气瓶中的颜色变化是
（4）实验中观察到装有淀粉-KI溶液的洗气瓶中的颜色由无色变蓝色，最后褪色，经测定碘被氧化成+5价，写出有关离子方程式：
（12分）氯化铁是常见的水处
理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100gH20) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+ I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①滴定终点的现象是： 。
②滴定至终点，实验数据如下表所示：
（第一次滴定终点的数据如右图中c点所示，请将你读得的数据填入表中）
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | c= |
| 第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
| 第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
③下列操作可能使测定结果偏低的是 。
A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
C．盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数 查看习题详情和答案>>
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式：________．
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：________．
(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)＝________mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36)．
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．
(已知：2Fe3+＋2I－＝I2＋2Fe2+ I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)
①滴定终点的现象是：________．
②滴定至终点，实验数据如下表所示：(第一次滴定终点的数据如下图中c点所示，请将你读得的数据填入表中)
则样品中氯化铁的质量分数为________(写出最终的计算结果)．
③下列操作可能使测定结果偏低的是________．
A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
C．盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数