摘要： 铅蓄电池放电时发生下列变化: 负极:Pb +SO42―-2 e == PbSO4↓ 正极:PbO2 + 4H+ + SO42―+ 2 e ==PbSO4↓+ 2H2O 使用该电池电解 CuSO4溶液.要得到纯铜1.6g.这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为 A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol
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铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb +SO42―－2 e == PbSO4↓
正极：PbO2 + 4H+ + SO42―+ 2 e ==PbSO4↓+ 2H2O 使用该电池电解
CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为
A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol
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铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb +SO42―－2 e
== PbSO4↓
正极：PbO2 + 4H+ + SO42―+ 2 e ==PbSO4↓+ 2H2O 使用该电池电解
CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为
A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol
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正极：PbO2 + 4H+ + SO42―+ 2 e ==PbSO4↓+ 2H2O 使用该电池电解
CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为
A. 0.025mol B. 0.05mol C.0.1mol D. 0.2mol
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