题目内容

铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb +SO42―－2 e == PbSO4↓ 

 正极：PbO2 + 4H+  + SO42―+ 2 e ==PbSO4↓+ 2H2O  使用该电池电解

   CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为   

 A.  0.025mol         B. 0.05mol        C. 0.1mol         D. 0.2mol

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
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如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%KOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极增重3.2g．
请回答下列问题：
（1）电源P极为
负
负
极；请写出c极电极反应式：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
（2）b极上产生的气体在标况下的体积为
0.56
0.56
L
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
0.10
0.10
mol．
下列说法正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
下列说法中正确的是（　　）

如图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16 g．

试回答：

(1)电源电极X名称为________(填“正极”或“负极”)．

(2)若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后溶液的PH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)．

(3)若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入________．

(4)若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－

正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________mol

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