摘要：有A.B.C.D.E五种元素.它们的原子序数依次增大. ①D的氢化物分子式为H2D.D的最高价氧化物中含D 40%.D原子核中质子数与中子数相等, ②A的原子最外层是次外层电子数的2倍,B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同,E原子的最外层电子数比次外层电子数少1.比倒数第三层的电子数多5. ③通常情况下.B的单质是气体.0.1mol B的单质与足量H2反应时.有0.4NA个电子转移. ④C的单质在B的单质中充分燃烧生成淡黄色固体.此固体与AB2反应又能生成B的单质. 根据上面叙述回答: (1)写出元素名称:A. ,B. ,C. ,D. ,E. , (2)E离子的结构示意图 .D位于周期表中 周期 族, (3)B.D的氢化物的稳定性由大到小的顺序为 , (4)A.D.E最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小为 , (5)C单质在B单质中燃烧生成的淡黄色固体的电子式为 .此固体与AB2反应的化学方程式为 , (6)写出AB2的结构式 . 14.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短同期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素. (1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水.该反应的离子方程式为 . (2)W与Y 可形成化合物W2Y.用电子式表示该化合物的形成过程为 . (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应的化学方程式为 . (4)W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: . 15.某温度时.在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化如表所示. (1)根据左表中数据.在右图中画出X.Y.Z的物质的量变化的曲线: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2)体系中发生反应的化学方程式是 , (3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率: . 16.请利用Fe+2Fe3+====3Fe2+设计原电池.在答题卷中方框内画出原电池示意图.并标明正负极.写出电极材料.电解质溶液的名称或化学式. 16.(图像2分.标出正负极2分.写出两电极材料2分.电解质溶液2分.合理均给分.共8分)

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