Question

A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表．

元素编号	元素性质或原子结构
A	基态原子第2电子层上p轨道半充满
B	基态原子有8种不同的运动状态
C	元素对应的单质可制成半导体材料
D	第3周期第13列元素
E	基态原子共有4个能级，没有未成对电子

（1）A元素基态原子核外有

5

个原子轨道填充了电子．
（2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为

．
（3）C元素最简单氢化物中，中心原子的

sp³

轨道与氢原子的1s轨道重叠成键．
（4）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为

Si＞Mg＞Al

（填元素符号）．
（5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D

＜

E（填“＞”或“＜”）．
（6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl₃（A元素的电负性大于氯），推测ACl₃和水反应的主要产物是

HClO、NH₃?H₂O

（填化学式）．

Answer 1

分析：A基态原子第2电子层上p轨道半充满，应为2s²2p³，为N元素，B基态原子有8种不同的运动状态，即核外有8个电子，应为O元素，C元素对应的单质可制成半导体材料，应为Si元素，D位于第3周期第13列元素，应为Al元素，E基态原子共有4个能级，没有未成对电子，应为1s²2s²2p⁶3s²，为Mg元素，结合元素周期律以及对应的单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：A基态原子第2电子层上p轨道半充满，应为2s²2p³，为N元素，B基态原子有8种不同的运动状态，即核外有8个电子，应为O元素，C元素对应的单质可制成半导体材料，应为Si元素，D位于第3周期第13列元素，应为Al元素，E基态原子共有4个能级，没有未成对电子，应为1s²2s²2p⁶3s²，为Mg元素，
（1）A为N元素，电子排布式为1s²2s²2p³，基态原子核外有5个原子轨道填充了电子，故答案为：5；
（2）B为O，电子排布式为1s²2s²2p⁴，价电子轨道表示式为，故答案为：； 
（3）C为Si，可形成SiH₄，为sp³杂化，故答案为：sp³；
（4）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，由于Mg价电子为3s²，为全充满，第一电离能大于Al，则顺序为Si＞Mg＞Al，
故答案为：Si＞Mg＞Al；
（5）D为Al，E为Mg，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的碱的碱性越强，
故答案为：＜；
（6）N元素的电负性大于氯，NCl₃中N为-3价，Cl为+1价，与水发生水解生成HClO和NH₃?H₂O，
故答案为：HClO、NH₃?H₂O．

点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题注意根据原子结构推断元素的种类，为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．