电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn+2OH^――2e^-＝ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-。总反应式为：Ag₂O+Zn＝2Ag+ZnO，下列说法正确的是

1. A.
   Zn为正极，Ag₂O为负极
2. B.
   Zn为负极，Ag₂O为正极
3. C.
   原电池工作时，正极区溶液PH值减小
4. D.
   原电池工作时，负极区溶液PH值增大

A.Zn为正极，Zn被氧化                 

B.Ag₂O为负极，被还原

C.电流由锌极流经外电路进入Ag₂O极    

D.总反应方程式是:Zn+Ag₂O2Ag+ZnO

A.锌是负极，氧化银是正极

B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C.溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变

请完成下列问题：

(1)腐蚀电路板上铜的离子方程式是(    )

A.Cu²⁺+FeCu+Fe²⁺                          B.3Cu²⁺+2Fe3Cu+2Fe³⁺

C.Cu+2Fe³⁺Cu²⁺+2Fe²⁺                  D.3Cu+2Fe³⁺3Cu²⁺+2Fe

(2)上述第③步操作所得滤液中主要含有(    )

A.硫酸铜                B.硫酸亚铁                C.氯化亚铁              D.氯化铁

（1）写出一个证明还原性Fe比Cu强的离子方程式______________________，该反应在上图步骤_______________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）。

（2）分别写出上图步骤②、③相关反应的化学方程式：

步骤②__________________________________________________________。

步骤③__________________________________________________________。

（3）上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式__________________________________________________________。