题目内容
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
（1）写出一个证明还原性Fe比Cu强的离子方程式______________________，该反应在上图步骤_______________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）。
（2）分别写出上图步骤②、③相关反应的化学方程式：
步骤②__________________________________________________________。
步骤③__________________________________________________________。
（3）上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式__________________________________________________________。
解析：本题主要考查物质的分离和提纯，主要是铁、铜知识的应用，重点是Fe、Cu的还原性强弱和Fe3+的氧化性，另外方程式的准确表达也是本题考查的主要内容。
答案：（1）Fe+Cu2+====Fe2++Cu ①
（其他合理答案也可）
（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2====2FeCl3
（3）粗铜 Cu====Cu2++2e-（或Cu-2e-====Cu2+）
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