摘要：根据反应:H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4.2FeCL3+2HI＝+2FeCL2+2HCL+ I2, 3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.有关判断正确的是( ) A．还原性H2SO3 ＞I- ＞Fe2+＞NO B.还原性I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C.氧化性I2＞FeCL3 ＞HNO3 ＞H2SO4 D.氧化性HNO3 ＞FeCL3 ＞I2＞H2SO4
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根据下列反应：H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4、2FeCl3＋2HI | |
| [ ] | |
A． |
H2SO3＞I－＞Fe2+＞NO |
B． |
I－＞Fe2+＞H2SO3＞NO |
C． |
Fe2+＞I－＞H2SO3＞NO |
D． |
NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－ |
2FeCl＋2HCl＋I2、3FeCl2＋4HNO3根据下列反应：
H2SO3＋I2＋H2O
2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO32FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
[ ]
A．H2SO3＞I－＞Fe2+＞NO
B．I－＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe3+＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－
利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答问题：
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
I、B与醋酸反应：
II、B→C：
（2）可用于检验A的试剂是
（3）用淀粉[（C6H10O5）n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的B，则淀粉的转化率为
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B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
I、B与醋酸反应：
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
| 催化剂 |
| △ |
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
，| 催化剂 |
| △ |
取代或酯化
取代或酯化
反应．II、B→C：
2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+2H2O2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
，2CH3CHO+2H2O氧化
氧化
反应．（2）可用于检验A的试剂是
新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
．（3）用淀粉[（C6H10O5）n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的B，则淀粉的转化率为
81%
81%
．（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%）（2011?西安模拟）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：
AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AIN样品：b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH； C、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为：
（2）本试验中（图I）检査装置气密性的方法是：
（3）广口瓶中的试剂X可选用
A．汽油 B．酒精 C．植物油 D．CCl4
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
（5）若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AIN的质量分数为：
%
%．
（6）有人改用图II装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AIN的质量分数．你认为是否可行？
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AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AIN样品：b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH； C、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为：
c、a、b、d
c、a、b、d
．（2）本试验中（图I）检査装置气密性的方法是：
关闭分液漏斗活塞，用水紧握握热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，松手后水柱回落，证明气密性好
关闭分液漏斗活塞，用水紧握握热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，松手后水柱回落，证明气密性好
．（3）广口瓶中的试剂X可选用
C
C
．（填选项的标号）A．汽油 B．酒精 C．植物油 D．CCl4
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
碳
碳
．（5）若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AIN的质量分数为：
| 4100a |
| 22.4w |
| 4100a |
| 22.4w |
（6）有人改用图II装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AIN的质量分数．你认为是否可行？
不可行
不可行
（填入“可行”、“不可行”），原因是氨气极易被吸收，发生倒吸现象
氨气极易被吸收，发生倒吸现象
．CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是
②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是
（3）将蓝矾（CuSO4?5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4?yCu（OH）2]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=
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（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是
Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+
Cu（OH）2+2H+Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
．Cu（OH）2+2H+（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
| ||
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
| ||
1
1
（假设电解后溶液体积不变）．（3）将蓝矾（CuSO4?5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4?yCu（OH）2]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=
1：3
1：3
．