硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药．其合成步骤如下
1-丙醇

①

丙烯

②

 

③

1，2，3-三氯丙烷（ClCH₂CHClCH₂Cl）

④

 

⑤

三硝酸甘油酯
已知：CH₂═CHCH₃+Cl₂

500℃

CH₂═CHCH₂Cl+HCl
（1）写出①-④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型．
①；．
②；．
③；．
④；．
（2）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由：．
（3）完成下列反应方程式
①1-丙醇与氧气在铜催化剂反应的方程式；
②丙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热的方程式．

氟是一种氧化性极强的非金属元素，能强烈地与所有的金属反应，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固体，这些固体都极易与水反应．其中XeF₂与H₂O仅发生氧化还原反应，而XeF₄与H₂O反应时，有一半的XeF₄与H₂O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3

+4

Xe

→Xe+2

+6

Xe

．XeF₆则发生非氧化还原反应完全水解（已知：

+6

Xe

在水中主要以XeO₃分子形式存在）．试回答下列问题：
（1）在常温或不太高的温度下，可将氟盛装在铜、铁、镁、镍（或其它的合金）制成的容器中，原因是．
（2）完成下列反应的化学方程式：
①XeF₂与H₂O：．
②XeF₄与H₂O：．
（3）93.15gXeF₄完全水解后，再加入100mL0.600mol?L^-1Mn²⁺的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20%．
①通过计算可确定Mn²⁺的氧化产物为，相应的离子方程式为，
②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液氢离子以及氟离子浓度．（已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=

c(H+)×c(F-)

c(HF)

=3.5×10-4），溶液的c（H⁺）为，c（F^-）为．

水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
Ⅱ．有以下五组离子①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-；③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-； 
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-；⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
（1）H₂O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为；
②V是水，化学方程式为．
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H₂O；
②B+H₂O．

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）