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（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 （填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3 + 5 O2
4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移 mol电子，
（4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是 。
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（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 （填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3 + 5 O2
4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移 mol电子，
（4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是 。
（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是
（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
则反应N2g+O2g?2NO（g）的△H=
（5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为
c(N
| ||
| c(NH3?H2O) |
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| 平衡时NH3的生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）写出该反应的化学方程式
| ||
| ||
（2）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注
（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
①计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
②室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl．请用所学的化学原理解释这一现象：
A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
（1）NH3催化氧化的化学方程式是
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：
（4）如图2，为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）
（5）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换上述
装置中虚线框部分，化合物X为