摘要：将表面已被部分氧化为Na2O的10.8g金属钠放入80g水中.充分反应后收集到0.2g氢气.试求: (1)原钠块中钠和氧化钠的质量. (2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数.
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将表面已被部分氧化为Na2O的5.40 g金属钠放入40.0 mL(4 ℃)水中，在标准状况下收集到1.12 L氢气(ρ=0.089 9 g·L-1)。试求：
(1)原混合物中钠和氧化钠的质量。
(2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
查看习题详情和答案>>将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL(4℃)水中，在标准状况下收集到1.12L氢气(ρ＝0.0899g/L)．试求：
(1)原混合物中钠和氧化钠的质量．
(2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数．
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将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL(4℃)水中，在标准状况下收集到1.12L氢气(r=0.0899g/L )。试求：
（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
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将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL(4℃)水中，在标准状况下收集到1.12L氢气(r=0.0899g/L )。试求：
（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
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硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
．（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：
酸性高锰酸钾溶液或溴水等
酸性高锰酸钾溶液或溴水等
．（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．乙方案：实验步骤如以下流程图所示：
（4）写出步骤②中反应的化学方程式
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
．（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为
| 22.4m |
| 233V |
| 22.4m |
| 233V |
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，其余步骤与方案乙相同．
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
不合理，BaSO3被部分氧化为BaSO4
不合理，BaSO3被部分氧化为BaSO4
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