摘要：24．0.06 mol KMnO4固体.加热一段时间后.收集到a mol 气体.在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸.又收集到b mol 气体.设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中.则: (1)a+b的取值范围为 , (2)计算若a+b＝0.13 mol 时.加热一段时间后残留固体的质量为多少克? 2005-2006学年度第一学期期末调研考试
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在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2混合气体，发生以下反应：CO（g）+2H2（g） | 催化剂 |
| A、T1＞T2 |
| B、K（T1）＞K（T2） |
| C、T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大 |
| D、T2温度下，0～10 min间v （H2）=0.06 mol?L-1?min-1 |
白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100mL 2.2mol?L-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H+的物质的量浓度为1mol?L-1的滤液．若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．
（1）B的化学式
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为
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（1）B的化学式
NaCl
NaCl
；（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为
Na2SO3：0.06 mol，NaCl：0.02 mol
Na2SO3：0.06 mol，NaCl：0.02 mol
；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）1.344 L
1.344 L
．
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06 mol/（L?min） | B、图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 | C、a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 | D、25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |