下列实验操作或方法正确的是( )A．用托盘天平称取0.06 mol NaOH固体.天平平衡时砝码和游码之和是2.4 gB．用10 mL量筒量取8.58 mL浓硫酸C．少量的金属钠应保存在汽油中D．在实验室中保存液溴时.需要在试剂瓶中加少量的水形成液封.取用少量液溴时.要用滴管吸取.而不能直接向试管中倾倒题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验操作或方法正确的是（　　）

A．用托盘天平称取0.06 mol NaOH固体，天平平衡时砝码和游码之和是2.4 g

B．用10 mL量筒量取8.58 mL浓硫酸

C．少量的金属钠应保存在汽油中

D．在实验室中保存液溴时，需要在试剂瓶中加少量的水形成液封，取用少量液溴时，要用滴管吸取，而不能直接向试管中倾倒

分析：A．NaOH为腐蚀性药品；
B．量筒精确到0.1ml；
C．汽油易挥发；
D．溴的保存使用水封法．

解答：解：A．0.06mol NaOH固体质量为2.4 g．NaOH为腐蚀性药品，必须在干燥的小烧杯里或表面皿上称量．这样称得的总质量要大于2.4 g，故A错误；
B．量筒精确到0.1ml，无法量取8.58 mL浓硫酸，故B错误；
C．汽油容易挥发而耗尽，而使金属钠失去保护，故C错误；
D．溴的保存使用水封法，取用少量液溴时，要用滴管吸取，故D正确．
故选D．

点评：本题考查常见仪器的使用和物质的保存，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

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已知pH为4-5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如图1：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是

消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

．
（2）步骤②中所用的部分仪器如图2所示，则A、B分别连直流电源的

极（填“正”或“负”）．
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅

铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅

．电解的离子方程式为

2Cu²⁺+2H₂O

2Cu↓+O₂↑+4H⁺；

2Cu²⁺+2H₂O

2Cu↓+O₂↑+4H⁺；

．
（4）下列实验操作中必要的是

（填写字母）．
a．电解前的电极的质量；b．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；c．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；d．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；e．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（5）铜的相对原子质量为

（用带有n、V的计算式表示）．

已知pH为4～5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是

消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连直流电源的

极
（填“正”或“负”）．
（3）电解开始后，电解的离子方程式为

2Cu²⁺+2H₂O

2Cu↓+O₂↑+4H⁺

2Cu²⁺+2H₂O

2Cu↓+O₂↑+4H⁺

．
（4）下列实验操作中必要的是

（填写字母）．
A．称量电解前的电极的质量；
B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（5）铜的相对原子质量为

（用带有m、V的计算式表示）．

（12分）已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是。

（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：。电解的离子方程式为。

（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。

（12分）已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是。

（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：。电解的离子方程式为。

（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。

(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）；

① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

④ 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ.在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

【交流与讨论】

（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________（用化学方程式表示）。

（2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______ ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________。

（4）目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄•5H₂O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO₄•5H₂O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄?5H₂O ，过滤、晾干。

【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。