Question

白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100mL 2.2mol?L^-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1的滤液．若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．
（1）B的化学式

NaCl

；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为

Na₂SO₃：0.06 mol，NaCl：0.02 mol

；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）

1.344 L

．

Answer 1

分析：白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100mL 2.2mol?L^-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1的滤液．盐酸剩余亚硫酸钠全部反应，若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．说明原混合物一定无Na₂SO₄；纯净物B为氯化钠．

解答：解：白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100mL 2.2mol?L^-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1的滤液．盐酸剩余亚硫酸钠全部反应，若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．说明原混合物一定无Na₂SO₄；纯净物B为氯化钠；
（1）加入盐酸后全部反应生成的溶液蒸干得到纯净物证明为氯化钠，故答案为：NaCl；
（2）原混合物为亚硫酸钠和氯化钠的混合物，得到8.19g纯净物B为氯化钠物质的量=

8.19g

58.5g/mol

=0.14mol，其中盐酸与亚硫酸钠反应生成的氯化钠物质的量=0.10L×2.2mol?L^-1-0.10L×1mol/L=0.12mol；原混合物中氯化钠物质的量为0.14mol-0.12 mol=0.02mol；Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O，原亚硫酸钠物质的量=0.06 mol，生成的气体二氧化硫物质的量为0.06mol，标准状况体积=0.06mol×22.4L/mol=1.344L；
故答案为：Na₂SO₃：0.06mol；NaCl：0.02 mol；1.344 L．

点评：本题考查了物质推断和性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．