摘要：29．A.B.C.D.E均为中学化学常见的纯净物.B为自然界中含量最多的液体.它们之间有如下的反应关系: (1)常温下.若A为气态单质.C为非金属氧化物.A. C均能使品红溶液褪色.相对分子质量E﹥D.则:该反应的反应方程式为 .检验D中阴离子的方法是 . (2)若A为短周期的金属单质.D为气态单质.C溶液呈强酸性或强碱性时.该反应都能进行.写出反应的离子方程式 , . (3)若A.C均为化合物.E为白色沉淀.C为引起温室效应的主要气体.写出E可能的化学式 . . 写出生成E的一个离子方程式 . 30．下图表示绿色植物鸭茅(属禾本科鸭 茅属多年生草本植物.幼叶成折叠状)相对光合速 率(%)与叶龄的关系.请据图回答: (1)B点表示 . (2)新形成的嫩叶净光合速率(净光合速率＝ 真正光合速率-呼吸速率)很低.从光合作用的 光反应角度分析.是由于 ,从光合 作用的暗反应角度分析.是由于 . (3)CD段相对光合速率明显下降的原因是 . (4)若摘除花或果实.叶片光合速率随之降低的原因是 . (5)用鸭茅大小相似的绿色叶片.分组进行如下实验:已知叶片实验前重量.在不同温度下分别暗处理1h.测其重量变化.再立即光照1h.测其重量变化.得到如下结果: 参与光合作用酶的最适温度大约在 ,温度30℃时.叶片真正光合作用的速率为 .
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A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；工业上冶炼A的化学反应方程式是2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
| ||
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
．
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（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1
．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为 ，检验D中阴离子的方法是 ．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式 ； ．
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种） 、 写出生成E的一个离子方程式 ．
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（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为 ，检验D中阴离子的方法是 ．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式 ； ．
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种） 、 写出生成E的一个离子方程式 ．
A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，c为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程式为：_____ ______ _，检验D中阴离子所用试剂为： 。
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出
C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。
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