Question

（10分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:

   （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH

溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为                     ；工业上冶炼A 的化学反应方程式为                                    。

   （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为                               。

   （3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为                      ；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是                。

 

Answer 1

 

   （1）Al（OH）₃+OH^-==AlO^-₂+2H₂O（2分）

2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑（2分）

   （2）Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2分）

   （3）CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂（2分）

    C₂H₂（g）+O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）  △H=-1300kJ·mol^-1（2分）

解析: