A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：

（1）基态D原子的电子排布式为          ，单质B2中键与键的数目之比为

（2）化合物BH₃（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是          。

（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理          。

（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是          ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是          g·cm ^-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：

（1）基态D原子的电子排布式为          ，单质B2中键与键的数目之比为

（2）化合物BH₃（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型是          。

（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理          。

（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是         ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是          g·cm ^-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：

（1）基态D原子的电子排布式为          ，单质B2中键与键的数目之比为

（2）化合物BH₃（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是          。

（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理          。

（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是          ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是          g·cm ^-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

（1） A～F六种元素原子，原子半径最大的是       ▲     （填序号）；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：       ▲       ；

（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：        ▲          ；

（4）用A元素的单质和C元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，ｂ电极电流流出。

①a是  ▲    极，电极反应式为            ▲               

②b是  ▲    极，电极反应式为            ▲