题目内容
A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC2和EC2中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：
（1）基态D原子的电子排布式为 ，单质B2中
键与
键的数目之比为
（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是 。
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理 。
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是 ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是 g·cm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
【答案】
【解析】略
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A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程