摘要：27．A．B．C．D．E是五种短周期元素.原子序数依次增大.前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍.E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层.D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物.B是形成化合物种类最多的元素.请回答下列问题: (1)写出元素符号:A .E . (2)D在周期表中位于第 周期.第 族. (3)五种元素原子半径由大到小的顺序是 . (4)A．B．C．D可形成一种受热易分解的化合物.写出该化合物受热分解的化学方程式 . (5)0．5mol BD与A2D完全反应转移的电子为 mol.
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A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍．E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A
（2）D在周期表中位于第
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式
（5）0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为
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（1）写出元素符号：A
H
H
，ENa
Na
．（2）D在周期表中位于第
二
二
周期，第VIA
VIA
族．（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）
E＞B＞C＞D＞A
E＞B＞C＞D＞A
．（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑或（NH4）2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑
| ||
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NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑或（NH4）2CO3
2NH3↑+H2O+CO2↑
．
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（5）0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为
1
1
mol．
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已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子只有一个质子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B的元素名称：
（2）用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程：
．
（3）A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为：
（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：
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（1）请写出B的元素名称：
氧
氧
；D的元素符号Al
Al
．（2）用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程：
（3）A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为：
离子键、共价键
离子键、共价键
．（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子只有一个质子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B的元素名称：______；D的元素符号______．
（2）用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程：______．
（3）A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为：______．
（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：______．
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（1）请写出B的元素名称：______；D的元素符号______．
（2）用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程：______．
（3）A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为：______．
（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：______．
A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物．已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式______；DB2晶体中化学键的类型为______；写出AE2的结构式______．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是：______．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______．
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是______．
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（1）请写出C单质分子的电子式______；DB2晶体中化学键的类型为______；写出AE2的结构式______．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是：______．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______．
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是______．