摘要：锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液.电池总反应式为 Zn +2MnO2 +H2O= Zn(OH)2 + Mn2O3 下列说法错误的是( ) A．负极反应式Zn-2e- = Zn2+ B. 正极反应式2MnO2 +H2O + 2e- = 2OH- + Mn2O3 C．外电路每通过1mol电子.锌的质量理论上减小65g D．外电路每通过1mol.就有1mol MnO2 被还原.
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法正确的是（ ）
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)
Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A.电池工作时，消耗金属锌
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-
Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3
D.电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响
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