Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列说法正确的是（　　）

A、该电池的正极为锌

B、电池正极的反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D、该电池反应中二氧化锰起催化作用

Answer 1

分析：根据电极反应式Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn（OH）₂，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正极材料为MnO₂，发生还原反应，电极反应式为2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-，电子从负极沿导线流向正极．

解答：解：A．根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，则锌作负极，故A错误；
B．二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正确；
C．放电时，电子从负极锌沿外电路流向正极二氧化锰，故C错误；
D．该反应中，锰元素得电子作氧化剂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．