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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，消耗金属锌

B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3

D.电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

解析：本题考查原电池的工作原理。Zn是负极，工作时会被消耗，A对；正极发生还原反应，B对；根据化合价判断，C对；由于KOH作电解质，其浓度决定变化的难易和导电性强弱，会有影响，D错。

答案：D

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Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）
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