工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个的关键步骤。

（1）某温度下，SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^-1。开始时在

100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝         。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是                 （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO₂和0．25 mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃

E．升高温度  

（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂     的电极的电极反应式：                       。检验其中产物有SO₄^2-的具体操作为                                           。

（4）常温时，BaSO₄的Ksp==1.08x10^-10.现将等体积的BaCl₂溶液与2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为______________。

（5）下列关于2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）反应的图像中，正确的是           。

（6）SO₂有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO₂气体通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，其中SO₂体现出的性质是         。

某研究小组探究：

I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）

II． SO₂ 和 Fe( NO₃)₃ 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO₃)₃ 溶液的 pH＝1] 请回答下列有关问题：

探究I

(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应 完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______

②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

(3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1:SO₂与Fe³⁺反应；猜想2 ：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；猜想3：____________；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸                 b． 1.5 mol/L Fe(NO₃)₂ 溶液

c． 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

某研究小组探究：
I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）
II． SO₂和 Fe( NO₃)₃溶液的反应[1.0 mol/L的 Fe(NO₃)₃溶液的 pH＝1]请回答下列有关问题：
探究I
(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______
②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

①按如图连接实验装置并检验气密性。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管质量为14.5 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹然后把杯中的水倒掉。

⑥加热试管的混合物到不再产生气体，而且水不再向烧杯中流为止。

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 L量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后的试管的质量为15.55 g。

根据上述实验，完成下列问题：

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一定要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是__________________。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？__________________。

(3)计算标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数点后两位)_________ L。