摘要：54．某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度.取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合.其总质量为6g.依次加热该混合物T1.T2.T3.T4时间后.分别冷却称量剩余固体质量.记录的有关数据见下表: 加热时间 T1 T2 T3 T4 剩余固体质量 4.24g 4.16g 4.08g 4.08g (1)完全反应后.固体剩余的物质有 和 . (2)完全反应后.产生的氧气的总质量为 .你的依据是 . (3)样品中氯酸钾的纯度是多少?(氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数)
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某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：
反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑
（1）完全反应后，固体剩余的物质有
（2）完全反应后，产生的氧气的总质量为
（3）样品中氯酸钾的纯度是多少？（氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数）
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| 加热时间 | T1 | T2 | T3 | T4 |
| 剩余固体质量 | 4.24g | 4.16g | 4.08g | 4.08g |
| ||
| △ |
（1）完全反应后，固体剩余的物质有
KCl
KCl
和MnO2
MnO2
．（2）完全反应后，产生的氧气的总质量为
1.92g
1.92g
，你的依据是质量守恒定律
质量守恒定律
．（3）样品中氯酸钾的纯度是多少？（氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数）
为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学生小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）加热至时间
（2）求完全分解后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
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| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量/g | 2.48 | 2.41 | 2.34 | 2.34 |
（1）加热至时间
t3
t3
时，该样品中的氯酸钾已经完全分解；（2）求完全分解后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应；
（2）完全反应后产生氧气的质量；
（3）该样品中氯酸钾的质量分数．
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| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
（2）完全反应后产生氧气的质量；
（3）该样品中氯酸钾的质量分数．
为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学生小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量/g | 2.48 | 2.41 | 2.34 | 2.34 |
（1）加热至时间______时，该样品中的氯酸钾已经完全分解；
（2）求完全分解后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数． 查看习题详情和答案>>